nFe=0,2(mol)

a) PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

0,1_____________0,3____0,2(mol)

b) mFe2O3=160.0,1=16(g)

c) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

FeO + H2 -to-> Fe + H2O 

0.2.....0.2...........0.2

mFeO = 0.2*72 = 14.4 (g) 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol)

         Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

\(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)\(n_{FeO}\)=\(\dfrac{7,2}{72}\)=0,1 (mol)

         H₂ + FeO \(\underrightarrow{t^o}\)Fe + H₂O

(mol)         0,1----->0,1

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\) \(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{21\%}\approx42,67\left(l\right)\)

d, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,4}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a. \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b. Số mol Fe: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

          PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

 Theo PTHH:  \(3\)        \(2\)            \(1\)           (mol)

       Theo đề:  \(0,6\)           \(\rightarrow0,2\)          (mol)

Kl của \(Fe_3O_4\) là: \(m=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=736\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:          3    :   2        :        1

n(mol)   0,6---->0,4-------->0,2

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=46,4\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\ V_{kk}=8,96:21\%=42,6\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:4H_2+Fe_3O_4-^{t^o}>3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ:        4      :    1       :       3       :       4

n(mol)    0,4       0,2

n(mol pu) 0,4--->0,1----->0,3------->0,4

CL            0---->0,1------>0,3----->0,4

\(\dfrac{n_{H_2}}{4}< \dfrac{n_{Fe}}{1}\left(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

=> `H_2` hết, `Fe` dư, tính theo `H_2`

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0.6\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.3..........0.9......0.6\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.3\cdot160=48\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.9\cdot22.4=20.16\left(l\right)\)

a) n Fe = 33,6/56 = 0,6(mol)

Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\)  2Fe + 3H2O

Theo PTHH :

n Fe2O3 = 1/2 n Fe = 0,3(mol)

m Fe2O3 = 0,3.160 = 48(gam)

c) n H2 = 3/2 n Fe = 0,9(mol)

V H2 = 0,9.22,4 = 20,16(lít)

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\) 

a, \(Fe_2O_3+3H_2-->2Fe+3H_2O\left(1\right)\) 

b, Theo (1), \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,06\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)  

c, theo (1)  \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,04.56=2,24\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(pthh:CuO+H_2-t^o->H_2O+Cu\)
          0,02      0,02            0,02       0,02
\(=>V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
=>\(m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\)

Có phải bạn tìm:

"Đề: Khử hoàn toàn 1,6 gam đồng (II) oxit (CuO) bằng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

A. Hãy lập phương trình phản ứng trên.

B. Tính thể tích khí H₂ cần dùng.

C. Tính khối lượng đồng tạo thành.

Giải: A. CuO (0,02 mol) + H₂ (0,02 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) Cu (0,02 mol) + H₂O.

B. Số mol CuO là 1,6:80=0,02 (mol).

Thể tích khí H₂ cần dùng là 0,02.22,4=0,448 (lít).

C. Khối lượng đồng tạo thành là 0,02.64=1,28 (g).".

Phản hồi cho mình nếu đề và giải trên không phải yêu cầu của bạn!

a, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

a)n\(_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{F_2O_3}}\)=\(\dfrac{8}{160}\)=0,05(m)

PTHH  :  F\(_2\)O\(_3\)   +   3H\(_2\)    ➝     2Fe     +     3H\(_2\)O

tỉ lệ      :1                3                 2                 3

số mol:  0,05         0,15            0,1                0,15

 V\(_{H_2}\)=n\(_{H_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)

b) m\(_{Fe}\)=n\(_{Fe}\).M\(_{Fe}\)=0,1.56=5,6(g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{56.2+16.3}=0,05\left(mol\right)\) 

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

                  1             3         2          3

                0,05        0,15     0,1      0,15

a) \(V_{H_2}=n.24,79=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\) 

b) \(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right).\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3       0,2              0,1          ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=\dfrac{4,48.100}{20}=22,4l\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,4                                         0,2               ( mol )

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,4}{85\%}=\dfrac{8}{17}mol\)

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\dfrac{8}{17}.158=74,3529g\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,3------0,2-------0,1mol

n Fe3O4=\(\dfrac{23,2}{232}\)=0,1 mol

->m Fe=0,3.56=16,8g

b)

VO2=0,2.22,4=4,48l

=>Vkk=4,48.5=22,4l

c)2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

   0,4-------------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158.\(\dfrac{100}{85}\)=74,35g

a, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)\)

d, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.65=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{8}{15}.36,5=\dfrac{292}{15}\left(g\right)\)